浓度为0.10mol/LNH4Cl溶液的pH是
24.(10分)⑴常温下,0.10mol/LNH4Cl溶液pH___7(填>、=、 -
常温下NH4Cl溶液中的NH4+会发生水解反应（可逆）产生氢离子，导致溶液呈酸性，进而pH会小于7.溶液中有NH4+、Cl-、H+、OH-这四种离子，NH4+离子发生水解会消耗一小部分，因此Cl-会大于NH4+,又因为水解是微弱的，所以H+、OH-的浓度极其小，H+离子的数量大概在10的-5次方级别，远远小于NH4+,又因溶液呈酸说完了。
PH == 5.12
常温下NH4Cl溶液中的NH4+会发生水解反应（可逆）产生氢离子，导致溶液呈酸性，进而pH会小于7.溶液中有NH4+、Cl-、H+、OH-这四种离子，NH4+离子发生水解会消耗一小部分，因此Cl-会大于NH4+,又因为水解是微弱的，所以H+、OH-的浓度极其小，H+离子的数量大概在10的-5次方级别，远远小于NH4+,又因溶液呈酸说完了。
PH == 5.12
(1)<； (2)>；（3） 略，
故答案为：＜；c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；（2）Na2S以第一步水解，Na2S的水解程度大于NaHS，所以Na2S的PH大于NaHS，故答案为：＞；（3）HCO3-水解，反应为：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，溶液呈碱性；Al3+水解，反应为：Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，..
0.50mol/lNH3.H2O和0.10mol/lNH4Cl各100mL混合后,溶液的pH是多少...
(1)PH = PKW- PKb + lg[NH3.H2O]/[NH4CI](2)PH = 14-4.74 + lg0.5/0.1 (3)PH =9.96
POH=-lg(Kb×C)^0.5=-lg（0.010×1.76×10^-5)^0.5=3.38 PH=14-POH=14-POH=14-3.38=10.62 PH=-lg[H+]=-lg(0.10×4.93×10^-10)^1/2=5.5
分别计算下列溶液的PH (1)0.010摩尔每升NH4cl溶液 (2)0.10摩尔每升NACN...
根据公式，
D B D B A
10ML浓度为0.30mol/l的NH3与10ML浓度为0.10M O L /L的HCL混合后溶液的...
c(NH3)=0.10mol/L c(NH4Cl)=0.050mol/L 显然是缓冲溶液NH3 + H2O<==>NH4+ + OH- Kb(NH3)=[OH-]*[NH4+] / [NH3] =约=[OH-]* c(NH4+) / c(NH3)=[OH-]*0.050 /0.10 [OH-]=2Kb=2*1.77*10^-5 pOH=-lg 3.54*10^-5=4.45 pH=14-4.45=9.55 是什么。
【答案】：NH4Cl、NH4Ac、NaAc